réaction entre l'acide éthanoïque et l'hydrogénocarbonate de sodium

� Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). L’acide sulfurique est un catalyseur car il n’apparaît pas dans l’équation bilan. Re : Réaction entre l'éthanoate de sodium et l'acide chlorhydrique Envoyé par zelda_18 En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L. Écrire le couple correspondant. X* � . �� yt{ � 8 9 g h i j ^ R I I I $If gd{ � $$If a$gd{ � � kdJ $$If �l � �\ �� !�&. Balance, spatule, entonnoir, ballons de baudruches, erlenmeyers de 100 mL, éprouvette graduée de 100 mL, 1 ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � " � Q L L G G G G gd�O gd�� kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Écrire l’équation de la réaction qui s’effectue entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde de sodium. 7. O A D � � � � � � � � � � ���z�z�rdYrYK? � 3. ClO− +est une base ; l'acide conjugué (on ajoute un H ) : HClO l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � " # $ H I J Z [ \ ] ^ b c d t u v w x � � � ��w��eT��L� h�J CJ aJ !j� h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ � L'acide acétique ou acide éthanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de masse molaire 60 g/mol et de formule chimique brute C 2 H 4 O 2, semi-développée CH 3-CO-OH ou formation courte AcOH, où Ac signifie « … La zone de virage du bleu de bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6. UUÓ÷ÿ|ýJ ¿\âÑHz¢IºçôP"tÏ®$Ó^óÚvXr¯ù¹}hæW£]ÓC^¯ÏúÒ=Ô=dsY6¼8©JÃÝ~mèEUE¼çâZà:Öµ. Déterminer le réactif limitant. __ Pr. 4/ L�un des r�actifs a �t� enti�rement consomm�. 5/ Proposer une m�thode pour d�terminer xmax et pr�voir le nom du r�actif limitant. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. En cosmétologie, l'acide acétylsalicylique est souvent utilisé pour traiter l'acné. Contexte du sujet�: Il s�agit d��tudier l�influence des quantit�s de mati�re initiales des r�actifs sur la composition d�un syst�me dans l��tat final. avec l’acide éthanoïque. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� La 2 Déterminer, à l'aide des donnéesfigurant au document 9, la quantité iitiale d'acide éthanoïque. + Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre cette base et l’acide acétique CH3CO2H. � ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. - En présence d'acide chlorhydrique H 3 O + + Cl-la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : H 3 O + + In-H 2 O + HIn (9) HIn donne la couleur t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� l a� �T $$If a$gdyS� $$If a$gd8M� ! " Écrire l’équation de la réaction des ions hydrogénocarbonate avec l’acide éthanoïque. Exercice 3 On considère l'acide éthanoïque CH 3 CO 2 H (ou acide acétique) et l'ammoniac NH 3 . �� yt{ � � � 5 6 7 8 M D D D D $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �\ �� !�& � � � � � � Puisque la réaction entre le carbonate de sodium et l'acide chlorhydrique se déroule en deux étapes, vous pouvez utiliser plus d'un indicateur. � � L��volution du syst�me peut �tre mod�lis�e par l��quation chimique�: NaHCO3(s) + CH3COOH (aq) ( Na+(aq) + CO2(g) + CH3COO-(aq) + H2O(l) Donn�es�: -Dans un vinaigre � 8� la concentration molaire de l�acide �thano�que est C = 1,35 mol.L-1 -Masse molaire de l�hydrog�nocarbonate de sodium M = 84,1 g.mol-1 DOCUMENTS MIS A DISPOSITION DU CANDIDAT Document n�1�: Mat�riel mis � votre disposition -Un flacon en verre de 250 mL -Une �prouvette gradu�e -De l�hydrog�nocarbonate de sodium en poudre�; une bouteille de vinaigre � 8� -Un ballon de baudruche�; une spatule et un entonnoir TRAVAIL A EFFECTUER 1.R�alisation d�un protocole (10 min conseill�es) (Comp�tence�: r�aliser) ( Exp�rience n�1 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 10 mL de vinaigre. O , acide éthanoïque contenue dans le vinaigre; HCO 3-(aq) l’ion hydrogénocarbonate. h�J h�J CJ UVaJ !j; h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ L'acide carboxylique et les esters Les acides carboxyliques et les esters sont des molécules organiques du groupe -COO. -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�3 (� faire par le professeur) Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 80 mL de vinaigre. \9� Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone 3.1. D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � l a� p� Quelles sont les fonctions créées ? L'hydrogénocarbonate de sodium est une solution basique, elle neutralise le milieu réactionnel et élimine l'acide éthanoïque restant en le solubilisant dans l'eau sous forme d'ions éthanoate. érie d’exercices N 5 __ 1BAC International Fr. hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ hyS� hXF� CJ aJ j hyS� hXF� CJ UaJ !jH hyS� hXF� CJ EH��UaJ � � � � � � � � � � � � � Q � � � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Déﬁnir un acide au sens de Brönsted. 3 7 / V H" 2 7 m L P R O F E S S E U R FILLIN "\"taper nom du professeur\"" \* MERGEFORMAT CONTERIO S�bastienDATE DU TP FILLIN "\"taper date du TP\"" \* MERGEFORMAT DATE DE DEPOT FILLIN "\"taper date du d�p�t\"" \* MERGEFORMAT PREPARATEUR ��.JOUR DU TP FILLIN "\"taper jour du TP\"" \* MERGEFORMAT SALLE FILLIN "\"taper n� salle\"" \* MERGEFORMAT HORAIRE FILLIN "\"taper horaire TP\"" \* MERGEFORMAT BAC ELEVE (9 bin�mes) TP 13�: Notion de r�actif limitant et xmaxUne pissette d�eau distill�e11ballon de baudruche11 �prouvette gradu�e de 50 mL11 entonnoir1spatule11 capsule de pes�e11 flacon en verre de 250 mL (si possible non teint�)1baguette en verre1BAC PROFVinaigre 8� (compter 50 mL par bin�me)1Flacon contenant de l�hydrog�nocarbonate de sodium1B�chers de 100 mL3Balances de pr�cision au centi�me2Sac de r�serve de ballon de baudruche1Eprouvette gradu�e de 100 mL1 . 1. �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Trouver le pH de la solution Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. ��ࡱ� > �� i k �� h { �� Y� �� bjbj[�[� 4� 9� Afin de connaître le pourcentage N Écrire la Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ion hypochlorite. l a� �T $$If a$gdyS� w x y | } ~ � � � � � � � � � � � � � � � � f i � ��Ե��ԙ��{�pi^UGUGU h�J h8M� CJ H*\�aJ h8M� CJ \�aJ hj� hj� CJ aJ hyS� h�J hyS� h�J CJ aJ hyS� h�J CJ H*aJ hyS� h�J CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ !j� hyS� hXF� CJ EH��UaJ #j�md[ (Conclusion -La quantit� de mati�re initiale influence la composition du syst�me � l��tat final. -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) 2. D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. l a� p� � Ce gisement a été exploité par Solvay, jusqu’en 2004 et est actuellement exploité par dissolution par Natural Soda, filiale du groupe australien Rincon. Réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium 21 / 01 / 2010 Si vous utilisez ces ressources, nous vous serons très reconnaissants de bien vouloir compléter nos questionnaires d’évaluation : l a� �T $$If a$gdyS� 9 : ; = P Q R S � � � H � � � � � kd $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � En déduire qu’elle est totale. HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. � � � � � Écrire l'équation de la réaction entre l’acide benzoïque et l’ion hydroxyde HO . � � �� 0 � � � � � � � 6� � � �� 4� 4� 5/ D�terminer les quantit�s initiales de mati�re de chaque r�actif Calculer le rapport�: QUOTE . # $ * + = > ? Le plus petit rapport est �gale � xmax Il donne le nom d u r � a c t i f l i m i t a n t . l a� �T $$If a$gdyS� $If gd�� S T U V W X Y c � � � � � � � Q � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � L’évolution du système peut être modélisée par l’équation chimique : NaHCO3(s) + CH3COOH hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ j hyS� hXF� CJ UaJ hyS� hj� CJ aJ hyS� hXF� CJ aJ hyS� hj� CJ H*aJ hyS� h8M� hyS� h8M� CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ hXF� CJ aJ h�\ CJ aJ hj� CJ aJ h8M� CJ aJ '� � � � � � � � � � A 5 5 $$If a$gd8M� � kd $$If T �l � �\ ��Q?% D Y � � 5 6 7 8 9 � � � Q � � � � � � kd_ $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � \� m �� Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation, puis la calculer. Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie planaire trigonale.… 2- En déduire l’équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces. L Écrire l'équation de la réaction acido-basique qui seproduit entre l'acide "anoïque et l'eau. Domaine de comp�tences ��R�aliser ��(Rea) AcquisEn cours d�acquisitionNon acquisR�aliser une exp�rience � partir d�un protocole exp�rimentalDomaine de comp�tences ��S�approprier�� (App)Notion de r�actif limitantNotion d�avancement maximal de r�actionDomaine de comp�tences ��VAL��Relation entre quantit�s initiales de r�actifs et composition � l��tat final d�un syst�meDomaine de comp�tences ��AUTO�Travailler en bin�meTravailler en autonomieFaire preuve d�initiative CORRECTION Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3 (A faire par le professeur)Abondance de gaz form� petitemoyennemoyennePr�sence de solide dans le flacon en fin de r�actionouinonnon Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) Acide ac�tique NaHCO3NaHCO3R�actif en exc�s NaHCO3 Acide ac�tique Acide ac�tique ni(NaHCO3�) en mol 0,0356 = 0,036 0,036 0,036 ni(CH3COOH) en mol 0,0135 = 0,014 0,0540,108 = 0,11Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 >xmax0,014 0,036 0,036 Compte rendu d�exp�rience (Observations Exp�rience n�1�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�2�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�3�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action (Interpr�tation� -Le diam�tre du ballon augmente entre l�exp�rience n�1 et l�exp�rience n�2 -Le diam�tre du ballon n�augmente pas entre l�exp�rience n�2 et l�exp�rience n�3 -Dans l�exp�rience n�2 et n�3�: le bicarbonate est le r�actif limitant. QCM sous forme de tableau sur les transformations acido-basiques pour la classe de terminale, enseignement scientifique programme 20. �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� 1--1 et de volume V2 = 100 rnL Le pH de cette solution est égal à 3,9. a. Écrire I'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. 6 / S i l e s d e u x r � a c t i f s s o n t l i m i t a n t s ( m � l a n g e i n i t i a l s t Sc h i o m � t r i q u e ) a l o r s E M B E D E q u a t i o n .
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